17/08/2021 Química

Funções inorgânicas – ácidos, bases, sais e óxidos

Escrito por Hexag Educação @hexagmedicina
Funções inorgânicas – ácidos, bases, sais e óxidos

Recebem o nome de funções inorgânicas os grupos de compostos inorgânicos que possuem características similares. Continue lendo para entender mais sobre o tema, que é bastante recorrente nos vestibulares e no Enem.

O que são funções inorgânicas?

Como citado, as funções inorgânicas consistem nos grupos de compostos inorgânicos cujas características são similares. Contudo, antes de nos aprofundarmos, é crucial estabelecer a diferença entre compostos orgânicos e inorgânicos.

  • Compostos que possuem átomos de carbono são classificados como compostos orgânicos.
  • Compostos formados pelos demais elementos da Tabela Periódica são classificados como compostos inorgânicos.

Porém, é importante ressaltar que há exceções como, por exemplo, Na2CO3, CO e CO2, que contam com carbono em sua fórmula estrutural, porém, apresentam características de substâncias inorgânicas.

Destacam-se como as quatro principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. As quatro principais funções foram definidas por Arrhenius, o químico responsáveis por identificar íons em ácidos, sais e bases.

Conheça as funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos

Veja quais são as quatro principais funções inorgânicas.

Ácidos

Por terem a capacidade de compartilhar elétrons em suas ligações, os ácidos são compostos covalentes. São capazes de ionizar em água e originar cargas liberando H+ como único cátion.

Classificação dos ácidos

Ácidos podem ser classificados de acordo com a quantidade de hidrogênios que liberam em solução aquosa e ionizam quando reagem com água originando hidrônio.

Monoácidos

São os ácidos que têm apenas um hidrogênio ionizável como, por exemplo: HCl, HCN e HNO3.

Diácidos

São os ácidos que contam com dois hidrogênios ionizáveis como, por exemplo: H2S, H2SO4 e H2MnO4.

Triácidos

São aqueles ácidos que têm três hidrogênios ionizáveis como, por exemplo: H3BO3 e H3PO4.

Tetrácidos

São os ácidos que têm quatro hidrogênios ionizáveis como, por exemplo: H4P7O7.

Grau de ionização

Os ácidos também podem ser classificados pelo seu grau de ionização.

Ácidos fortes – que apresentam grau de ionização acima de 50% como, por exemplo, HNO3 (92%).

Ácidos moderados – aqueles que têm grau de ionização entre 5% e 50% como, por exemplo, H3PO4 (27%).

Ácidos fracos – são aqueles com grau de ionização abaixo de 5% como, por exemplo, HCN (0,0008%).

Presença de oxigênio

Os ácidos ainda podem ser classificados hidrácidos (que não possuem oxigênio como HBr e HCN) e oxiácidos (que possuem oxigênio como HClO e HNO3).

Características dos ácidos

  • Sabor azedo;
  • Quando reagem com metais como zinco e magnésio originam gás hidrogênio;
  • Por serem soluções eletrolíticas conduzem corrente elétrica;
  • Quando reagem com gás carbônico originam carbonato de cálcio.

Principais ácidos

Os principais ácidos são: ácido sulfúrico (H2SO4), ácido nítrico (HNO3), ácido clorídrico (HCl), ácido carbônico (H2CO3) e ácido acético (CH3COOH).

Bases

Consistem em compostos iônicos formados por cátions e em grande parte dos casos são metais que se dissociam em água, liberando ânion hidróxido (OH).

Classificação das bases

Bases podem ser classificadas conforme o número de hidroxilas que liberam em solução.

Monobases

Apresentam apenas uma hidroxila como, por exemplo, NH4OH, KOH e NaOH.

Dibases

Aquelas que possuem duas hidroxilas como, por exemplo, Fe(OH)2, Ca(OH)2 e Mg(OH)2.

Tribases

Bases que possuem três hidroxilas como, por exemplo, Al(OH)3 e Fe(OH)3.

Tetrabases

Aquelas que têm quatro hidroxilas como, por exemplo, Pb(OH)4 e Sn(OH)4.

Grau de dissociação

As bases podem ser classificadas de acordo com o seu grau de dissociação.

Bases fortes – que possuem grau de dissociação quase 100%, como, por exemplo: NaOH e KOH (bases de metais alcalinos); Ba(OH)2 e Ca(OH)2 (bases de metais alcalino-terrosos) e algumas exceções, como Mg(OH)2 e Be(OH)2.

Bases fracas – Apresentam grau de dissociação abaixo de 5% como, por exemplo: Zn(OH)2 e NH4OH.

Solubilidade em água

Podem ser solúveis (bases de metais alcalinos e amônio como Ba(OH)2), pouco solúveis (bases de metais alcalinos terrosos como Ca(OH)2 ou insolúveis (outras bases como Al(OH)3.

Características das bases

  • Condução de corrente elétrica em solução aquosa;
  • Reagem com ácido originando sal e água como produtos;
  • Boa parte das bases são insolúveis em água;
  • Escorregadias.

Principais bases

As principais bases são: hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de alumínio (Al(OH)3) e hidróxido de amônio (NH4OH).

Sais

Os compostos conhecidos como sais têm pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion distinto de OH.

Classificação dos sais

Os sais podem ser classificados de acordo com a sua solubilidade em água.

Solúveis em água

São solúveis as seguintes famílias:

  • Nitratos (NO3), Cloratos (ClO3-) e Acetatos (H3C – COO) com exceção de acetato de prata.
  • Cloretos (Cl), Brometos (Br) e Iodetos (I) com exceções de Ag+, Hg22+ e Pb2+.
  • Sulfatos (SO42-) com exceções de Ca2+, Ba2+, Sr2+ e Pb2+.

Insolúveis em água

  • Sulfetos (S2-) com exceções de sulfetos de metais alcalinos, sulfetos alcalinos terrosos e amônio.
  • Carbonatos (CO42-) e Fosfatos (PO43-) com exceções de metais alcalinos e amônio.

Classificação de acordo com o pH

Os sais podem ser neutros (quando não tem o pH alterado em água), ácidos (quando ficam com o pH menor que 7 em água) e básicos (quando ficam com o pH acima de 7 em água).

Principais sais

Os principais sais são: hipoclorito de sódio (NaClO), nitrato de potássio (KNO3), carbonato de sódio (Na2CO3), sulfato de cálcio (CaSO4) e fluoreto de sódio (NaF).

Óxidos

Consistem em compostos binários (moleculares ou iônicos) que possuem dois elementos sendo um deles o oxigênio.

Classificação dos óxidos

Iônicos – Aqueles em que o oxigênio está combinado com metais como no ZnO.

Moleculares – Em que o oxigênio é combinado com elementos não metálicos como no SO2.

Classificação pelas propriedades

  • Básicos (em solução aquosa tem pH maior que 7 como Li2O).
  • Ácidos (reagem em solução aquosa originando ácidos como CO2).
  • Neutros (óxidos que não reagem com a água como CO).
  • Peróxidos (dão origem à água oxigenada em solução aquosa, reagindo com água ou ácidos diluídos como Na2O2).
  • Anfóteros (Podem ter comportamento de ácidos ou bases como ZnO).

Principais óxidos

Os principais óxidos são: óxido de manganês (MnO2), óxido de estanho (SnO2) e óxido de ferro III (Fe2O3).

Essas são as funções inorgânicas. Para conferir mais conteúdos de química e outras disciplinas, navegue pelo blog do Hexag Medicina!

Retornar ao Blog