O que são isótonos, isóbaros e isótopos? - Hexag Medicina
11/10/2024 Química

O que são isótonos, isóbaros e isótopos?

Escrito por Hexag Educacional @hexagmedicina
O que são isótonos, isóbaros e isótopos?

Os elementos químicos presentes na tabela periódica podem ser classificados como isótonos, isóbaros e isótopos. Trata-se de uma classificação que se refere a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons presentes em cada um deles. Continue lendo para saber mais a respeito. 

O que são isótonos, isóbaros e isótopos?

  • Isótopos – átomos que apresentam o mesmo número de prótons; 
  • Isótonos – elementos que têm o mesmo valor de nêutrons; 
  • Isóbaros – elementos que têm o mesmo valor de massa. 

Importante

  • Prótons – possuem carga positiva;
  • Elétrons – apresentam carga negativa;
  • Nêutrons – não possuem carga. 

Prótons, elétrons e nêutrons são subpartículas que ocupam um lugar no átomo. Os elétrons ficam na eletrosfera enquanto prótons e nêutrons estão situados no núcleo. 

Elemento Químico

Os elementos químicos são representados por um símbolo que consiste em uma letra. Por exemplo:

  • Oxigênio – O;
  • Hidrogênio – H;
  • Cloro – Cl;
  • Potássio – K. 

Os elementos químicos são representados por uma letra e podem também ser expressos em uma notação completa com massa (A) e número atômico (Z). 

Número Atômico (Z)

O número atômico é representado pela letra Z e indica a quantidade de prótons que estão presentes em cada átomo. Um elemento em estado fundamental (eletricamente neutro) terá o mesmo número de prótons e de elétrons. 

Número de Massa (A)

O número de massa é representado pela letra A e equivale à soma dos prótons e dos nêutrons (A = p + n) que se encontram no núcleo do elemento. 

Atenção

Os elétrons não fazem parte da medida, pois apresentam massa insignificante, 1836 vezes menor em relação aos prótons e nêutrons. Devido a isso, o número da massa não é equivalente à massa efetiva ou real do átomo. 

Isótopos

São classificados como isótopos (isotopia), os elementos químicos que apresentam o mesmo número atômico (Z), mas números de massa (A) diferentes. 

Isóbaros

Por sua vez, os isóbaros (isobaria) são átomos de elementos químicos diferentes que possuem o mesmo número de massa (A) e números atômicos (Z) diferentes. 

Isótonos

Já os isótonos (isotonia) são aqueles átomos de elementos químicos diferentes que possuem números atômicos (Z) e números de massa (A) diferentes, mas número de nêutrons igual. 

Resolução de exercícios

Para uma melhor fixação do conteúdo, confira alguns exercícios resolvidos a seguir.

Exercício 1

Observe a representação dos elementos químicos abaixo, o potássio (K), o cálcio (Ca) e o argônio (Ar) pode ser classificados como isótopos, isótonos ou isóbaros?

4020 Ca     4019 K      4018 Ar

O número de massa é equivalente a soma dos prótons e nêutrons (A = p +n). Acima observamos que esses números aparecem na parte superior e todos os elementos têm o mesmo, 40. Para resolver esse exercício devemos encontrar o valor de nêutron de cada elemento, para isso faremos da seguinte forma: 

 

A = p + n

n = A – P

 

Então, se subtrairmos a massa do número de prótons teremos o valor de nêutron. Então: 

 

n = 40 – 20

n = 10 (Ca)

 

n = 40 – 19

n = 21 (K)

 

n = 40 – 18

n = 22 (Ar)

 

O cálcio, o potássio e o argônio são elementos isóbaros uma vez que possuem apenas o mesmo número de massa (A). 

Exercício 2

Considerando a classificação dos elementos químicos (isótopos, isóbaros e isótonos) faça o agrupamento dos átomos apresentados:

23290 A     23491 B      23390 C   23392 D     23493 E      

Observe que os alimentos apresentam os seus valores de massa e número atômico. O número atômico é igual à prótons, então só nos falta saber o número de nêutrons. Podemos descobrir por meio da fórmula: A = p + n. Por meio dessa fórmula poderemos fazer a classificação dos elementos em isóbaro, isótono e isótopo. 

Elemento A: 23290 A

 

A = p + n

 

232 = 90 + n

 

232 – 90 = n

 

142 = n

 

Elemento B: 23491 B  

 

A = p + n

 

234 = 91 + n

 

234 – 91 = n

 

143 = n

 

Elemento C: 23390 C

 

A = p + n

 

233 = 90 + n

 

143 = n

 

Elemento D: 23392 D     

 

A = p + n

 

233 = 92 + n

 

141 = n

 

Elemento E: 23493 E     

 

A = p + n

 

234 = 93 + n

 

141 = n

 

Então: 

– Os elementos 23290 A e  23390 C são isótopos uma vez que apresentam o mesmo número atômico e números de massa distintos.

– Os elementos 23491 B e 23493 E são isóbaros, pois possuem o mesmo número de massa e número atômico diferentes.

– Os elementos 23390 C e 23392 D também são isóbaros, e também têm número de massa igual e número atômico diferente.

– Os elementos 23491 B e 23390 C são isótonos, eles apresentam o mesmo número de nêutrons e número atômico e de massa diferentes.

– Os elementos 23392 D e 23493 E também são isótonos, eles possuem o mesmo número de nêutrons e número de massa e atômico diferentes.

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