De acordo com a regra do octeto, os átomos adquirem estabilidade química quando possuem oito elétrons em sua camada de valência, a última camada eletrônica. No artigo a seguir explicaremos essa teoria com mais detalhes, boa leitura!

O que é a regra do octeto?

A Regra do Octeto é também chamada de Teoria do Octeto. Ela estabelece que os átomos adquirem estabilidade quando possuem oito elétrons em sua camada de valência. É válido pontuar que a camada de valência é a última camada eletrônica de um átomo. 

Basicamente, essa regra diz que em uma ligação química o átomo tende a ficar com oito elétrons na sua camada de valência no estado fundamental. Ao atingir essa configuração, o átomo se torna semelhante a um gás nobre. 

A camada de valência dos átomos se torna completa quando realizam ligações químicas podendo doar, receber ou compartilhar elétrons. A tendência dos átomos é a de compartilhar elétrons até que cheguem a uma configuração estável, isto é, a camada de valência completa. 

Distribuição eletrônica igual à dos gases nobres

Ao ter a camada de valência completa, o átomo possui distribuição eletrônica igual ao do gás nobre mais próximo de seu número atômico. Gases nobres (Família 8A) consistem em elementos da tabela periódica que apresentam oito elétrons em sua camada de valência. A exceção é o Hélio que possui 2 elétrons na última camada. 

O átomo que possui oito elétrons em sua camada de valência alcança a estabilidade. Na prática, isso significa que ele não irá se ligar a outros átomos porque não tem a tendência nem de ganhar e nem de perder elétrons. É por este motivo que não existem compostos formados por gases nobres. 

Regra do octeto: exemplos de ligações químicas

A seguir você pode conferir alguns exemplos de ligações químicas feitas com o objetivo de o átomo chegar a oito elétrons em sua camada de valência.

Cloro

O número atômico do Cloro (Cl) é 17 e possui 7 elétrons em sua camada de valência. Dessa forma, para o Cloro alcançar a estabilidade precisa de mais um elétron. Para chegar a essa estabilidade, o átomo do cloro compartilha um par de elétrons por meio de ligações químicas. 

Uma das formas de compartilhamento de elétrons é através da ligação com outro átomo de Cloro dando origem a molécula Cl2. Os dois átomos então completam os oito elétrons na camada de valência, assim a regra do octeto se concretiza. 

Oxigênio

Há seis elétrons na camada de valência do oxigênio, então para chegar à estabilidade precisa de mais dois elétrons. Esses elétrons serão conquistados por meio de ligações químicas. 

Uma das possibilidades é o oxigênio se ligar com dois átomos de hidrogênio, assim se forma a molécula da água. Trata-se de uma ligação covalente* em que cada hidrogênio compartilha um dos seus elétrons. O oxigênio passa então a ter oito elétrons na camada de valência. 

*O que é ligação covalente?

A ligação covalente é também chamada de ligação molecular e se dá quando acontece o compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos. O objetivo é que se formem moléculas estáveis de acordo com o conceito da regra do octeto. Esse é um conceito essencial para compreender a regra da estabilidade dos átomos. 

Exceções

A regra do octeto, assim como outras regras, possui exceções. Estão entre as exceções dessa regra, os elementos que não necessitam de oito elétrons em sua camada de valência para se tornarem estáveis. A seguir explicaremos com mais detalhes esses casos. 

Elementos estáveis com menos de oito elétrons 

Esse caso é chamado também de contração do octeto, acontece mais comumente com elementos do segundo período da tabela periódica. Estão nessa categoria, os elementos que se tornam estáveis tendo menos de oito elétrons em sua camada de valência. 

Confira abaixo alguns exemplos de elementos estáveis com menos de oito elétrons em sua última camada eletrônica: 

• Berílio (Be) – esse elemento se torna estável apenas com quatro elétrons em sua última camada eletrônica. 
• Boro (B) – torna-se estável com seis elétrons em sua camada de valência.
• Alumínio (Al) – também se torna estável com seis elétrons em sua camada de valência. 

Elementos estáveis com mais de oito elétrons 

Essa condição é também chamada de expansão do octeto e ocorre com elementos não metálicos a partir do terceiro período da tabela periódica. Esses elementos têm mais camadas eletrônicas e assim apresentam mais orbitais disponíveis para receber elétrons. 

Confira abaixo exemplos de elementos que ficam estáveis com mais de oito elétrons em sua camada de valência: 

• Fósforo (P) – esse elemento pode receber até dez elétrons em sua camada de valência.
• Enxofre (S) – pode receber até doze elétrons na sua camada de valência. 

Gostou de conhecer mais sobre a regra do octeto e suas exceções? Para conferir mais conteúdos como este e dicas para o Enem e o vestibular, acesse outros posts do blog Hexag!