As ligações covalentes são uma das formas pelas quais os átomos se unem para a formação de ligações químicas. Nesse tipo de ligação ocorre o compartilhamento dos elétrons de valência entre dois átomos para os dois alcançarem a estabilidade. Continue lendo para saber mais.

O que são ligações covalentes?

As ligações covalentes são ligações químicas estabelecidas através do compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre dois átomos. O objetivo é que os dois alcancem a estabilidade. 

Nesse tipo de ligação química, os dois átomos compartilham os elétrons igualmente. Não ocorre doação ou recebimento de elétrons. A ligação covalente também pode ser chamada de ligação molecular, uma vez que ocorre em moléculas estáveis (neutras). 

Exemplos de ligações covalentes

Ácido clorídrico (HCl)

A molécula do ácido clorídrico é formada pelo compartilhamento de elétrons de valência entre o átomo de cloro e o átomo de hidrogênio.

O traço indica a ligação covalente. 

Água (H2O)

O oxigênio e o hidrogênio realizam ligações covalentes na molécula da água.

Características das ligações covalentes

• Os átomos que participam das ligações covalentes são sempre os que precisam receber elétrons para alcançar a estabilidade.
• Geralmente, são elementos não metálicos que se combinam entre si ou com o hidrogênio para formar as ligações covalentes. 
• Esse tipo de ligação pode se estabelecer entre átomos com eletronegatividade igual ou com valores muito próximos. 
• Esse tipo de ligação também pode ser estabelecida entre elementos com eletronegatividades diferentes. 
• Os compostos moleculares, constituídos de ligações covalentes, apresentam geralmente pontos de ebulição e de fusão mais baixos do que compostos iônicos. 
• Compostos covalentes não têm capacidade de condução de corrente elétrica. 

Eletronegatividade e as ligações polares e apolares 

Eletronegatividade é a propriedade de atração de elétrons por um átomo. Quando eles apresentam eletronegatividade igual ou com valores próximos é gerada uma ligação apolar. Hidrocarbonetos são bons exemplos de ligações covalentes apolares assim como moléculas diatômicas (He2, O2, H2, F2). 

Já nos casos em que há diferentes eletronegatividades se formam ligações polares, pois o par de elétrons fica deslocado no sentido do átomo mais eletronegativo. Um exemplo é a molécula de ácido clorídrico, onde os elétrons ficam mais próximos do cloro que é mais eletronegativo. 

Como ocorrem as ligações covalentes?

Visando alcançar a estabilidade energética, os átomos se combinam. Essa combinação pode ser realizada de formas distintas, sendo uma delas o estabelecimento de ligações covalentes. 

De acordo com a teoria do octeto, um átomo apenas está estável quando apresenta oito elétrons em sua camada de valência. Essa condição é chamada de “configuração de gás nobre”, pois os gases nobres (grupo 18) apresentam sua camada de valência completa. Eles são bem pouco reativos, ou seja, são estáveis.

Átomos com cinco, seis e sete elétrons na camada de valência apresentam tendência ao compartilhamento de elétrons para completar o seu octeto. A fórmula eletrônica de Lewis é um modelo bastante utilizado para representar os elétrons de valência e a formação de ligações covalentes. 

Os elétrons, nesse modelo, são representados por pontos em volta do átomo. Assim fica fácil de visualizar a quantidade de elétrons que deve ser compartilhada para chegar a estabilidade. 

Representação de Lewis para a molécula da água:

Tipos de ligações covalentes

A forma como os elétrons são compartilhados definem os tipos de ligações covalentes existentes. 

• Ligações covalentes simples – aquelas em que ocorre o compartilhamento de apenas um par de elétrons. Apenas uma ligação é originada. 
• Ligações covalentes duplas – aquelas formadas quando dois elementos compartilham dois pares de elétrons. Duas ligações covalentes são originadas. 
• Ligações covalentes triplas – aquelas em que são compartilhados três pares de elétrons. 

Ligações simples, duplas e triplas têm como característica comum apresentar uma única ligação sigma (σ). A ligação sigma é estabelecida na interpenetração de nuvens eletrônicas no mesmo eixo. Assim é criado um ambiente propício para o compartilhamento de elétrons. 

Todas as ligações covalentes apresentam ligações sigma. Nas ligações múltiplas (duplas e triplas) há uma ligação pi (π) além da ligação sigma. Logo, as ligações σ e π são formas pelas quais ocorrem as ligações covalentes.

Assim temos que: 

• Ligações simples (–) são constituídas por apenas por uma ligação σ.
• Ligações duplas (=) são constituídas por uma ligação σ e uma ligação π.
• Ligações triplas (≡) são constituídas por uma ligação σ e duas ligações π.

Ligação covalente x ligação iônica x ligação metálica: quais as diferenças?

Ligação covalente

Consiste na ligação química estabelecida pelo compartilhamento, de pelo menos, um par de elétrons entre dois átomos. O objetivo é alcançar a estabilidade, os elétrons são então distribuídos igualmente entre eles. 

Ligação iônica

Acontece através da doação/recebimento de elétrons entre átomos visando que os dois se tornem estáveis. Um dos átomos doa elétrons para ficar com a camada de valência completa enquanto o outro átomo aceita pelo mesmo motivo. 

Ligação metálica

Tipo de ligação estabelecida entre metais que tem como base a teoria do “mar de elétrons”. Metais apresentam elétrons de valência mais distantes do núcleo, neles os elétrons não estão tão “presos”. 

Na ligação metálica ocorre a liberação parcial de elétrons mais externos juntamente a formação de cátions metálicos. Elétrons têm liberdade de movimentação para transitar pela estrutura metálica. 

Resumo sobre ligações covalentes

• As ligações covalentes são ligações químicas resultantes do compartilhamento de elétrons de valência entre dois átomos. 
• O par de elétrons que é compartilhado pertence a ambos os átomos. 
• Esse tipo de ligação ocorre para cada átomo alcançar a estabilidade. Ou seja, para que cada um tenha oito elétrons em sua camada de valência. 
• Participam das ligações covalentes o hidrogênio e os átomos não metálicos. 
• As ligações covalentes podem ser polares ou apolares. Isso depende da eletronegatividade dos átomos participantes. 
• Os átomos podem compartilhar um, dois ou três pares de elétrons dando origem, respectivamente, a ligações simples, duplas ou triplas. 
• Ligações covalentes são formadas por ligações do tipo sigma e/ou pi. 

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