Já vimos em um momento anterior que a reação de neutralização, também chamada de salificação, ocorre pela interação de um ácido e uma base. Os íons H⁺ gerados pelo ácido são consumidos pelos íons OH^‑ de uma base para a formação de água. Se todo ácido é consumido pela base dizemos que a reação de neutralização é total.

Por outro lado, quando há sobra de íons H⁺ ou OH^–, dizemos que reação de neutralização é parcial.

O sal formado por uma reação de neutralização parcial pode ser então classificado como sendo ácido pela presença de H⁺ ainda ionizável ou como sendo um sal básico, quando ainda temos OH^– dissociável.

Exemplos:

NaHCO₃ – Sal ácido ou hidrogenossal

Mg(OH)Cl –sál básico ou hidróxissal